Acide, bases et réactions acido-basiques

Acide, bases et réactions acido-basiques

 1) solution acide basique rappels :

solution aqueuse : acide < 7

                             basique >7

                             neutre = 7 (pH + proche dilution)

• basique = pH augmenter
• acide = pH diminuer
• pH = potentiel hydrogène, sans unité , mesurer pH mètre ou papier pH, lié à la concentration ions oxonyum ou hydronyum H3O+
• concentration H3O+ augmente le pH aussi

definitions : - un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H+

• une base est une espèce chimique capable de capter un proton H+                                                                  

B) couple acide/base et sa demi equation

• couple acide/base, si l'un peut se transformer en l'autre en échangeant un proton H+

demi équation acide base :

AH = A-+ H+      

acide AH et bases A- sont dits conjugués

 C-Couple d'eau

-un couple d'eau, la molécule d'eau peut capter et céder un proton H+ donc jouer le rôle d'acide et de base, a donc la même forme acide et basique : l'eau est une molécule amphotere on dit aussi que l'eau est un ampholyte.

D- Autoprotolyse de l'eau

• autoprolyse de l'eau, lorsque les molécule d'eau peuvent s'échanger des protons H+ entre elles.

Équations :

H2O + H2O = H3O+ + HO-

E- Produit ionique de l'eau

-l'autoprolyse de l'eau, est caractérisé par le produit ionique de l'eau défini par le produit des concentrations en ions hydroxyde (HO-) et oxynium (H30+)

1. Ke =  H3O+   HO-

Le produit ionique de l'eau Ke ne dépend que de la température. Il est indépendant des espèces chimiques et de leurs concentrations

• Ke= 1,14 x 10*14
• pH= -log ( H3O+)

(H30+) > (HO-) = solution acide, (H3O+) < (HO-)= basique

A) acide forts et acide faible

un acide AH réagit avec l'eau selon la réaction d'équation

AH + H2O = A- + H2O

cette équation montre que l'ajout d'un acide fait baisser le pH de la solution , car entre l'acide et l'eau produit des ions H3O+

definitions : -lorsque la réaction entre l'acide et l'eau est totale on dit que l'acide est fort

-lorsque la réaction entre l'acide et l'eau est équilibré on dit que l'acide est faible

acide fort 

acide chlorhydrique : HCL + H2O = H3O+ + CL-

acide nitrique : HNO3 + H2O = H3O+ + NO3-

acide sulfurique : H2SO4 + 2H2O = 2H3O+ + SO42-

acide faible 

acide carboxylique: R-COOH + H2O = H3O+ + R-COO-

...