Laboratoire sur l'oxydo-réduction

Labo – Réaction d’oxydo-réduction

1.Introduction

1.1 But du laboratoire

Date :

Groupe : 206

Au cours de ce laboratoire nous allons d’abord effectuer une réaction d’oxydo-réduction ce qui va nous permettre de revoir le principe à la base de l’équilibre de cette réaction en mélangeant différentes substances. Nous allons ensuite regarder le potentiel d’oxydo-réduction des espèces chimiques, qui vont se transférer des électrons et identifier l’oxydant du réducteur et voir si la réaction peut avoir lieu lorsque deux substances sont en contact.

1.2 Cadre théorique

L’oxydo-réduction est une réaction au cours de laquelle le nombre d’oxydation de certains atomes change. Pendant cette réaction, il y a un transfert d’électrons entre deux atomes qui se produit. L’espèce chimique qui gagne des électrons, est l’oxydant et celle qui en perd est le réducteur.

2. Protocole expérimental A. Première partie :

Se référer à l’annexe 1 B. Seconde partie :

Se référer à l’annexe 1

3. Résultats

A. Première partie :

a)2MnO4 +10I+16H®2Mn+5I2 +8H2O

La solution est orange

b)2MnO4 +5SO3 +6H®2Mn+5SO4 +3H2O

La solution est incolore

c)2MnO4 +3SO3 +H2O®2MnO2 +3SO4 +2OH

La solution est avec pleins de petits morceaux de mousse

(Précipité)

B. Seconde partie :

1) Cu+Fe2+®Fe+Cu2+ C

Ce n’est pas une réaction d’oxydo-réduction. La solution est bleu

foncé

2)Fe+Cu2+ ®Cu+Fe2+ La solution est bleu foncé

4. Discussion

4.1 Interprétation des résultats

A. Première partie :

Dans la première éprouvette, nous avons comme produit du Mn 2+ ainsi que du I2 et de l’eau. Comme nous le savons les solutions de Mn++ sont incolores, l’eau est aussi incolore donc si notre solution est de couleur orange c’est parce que l’Iode moléculaire en solution aqueuse est orange.

Dans la deuxième éprouvette, nous avons comme produit de notre réaction du Mn++ ainsi que du SO4 + de l’eau. Si notre solution est incolore c’est parce que le sulfate ainsi que l’eau sont incolores. De plus les solutions de Mn++ sont incolores.

Dans la troisième éprouvette, nous avons comme produit de la réaction MnO2 + SO4 + OH. Notre solution est incolore avec un précipité brun comme de la mousse. Nous savons que SO4 est incolore et que OH aussi et Nous savons que Mn 4+ forme des oxydes insolubles de couleur marron. C’est parce que les oxydes sont insolubles que nous avons un précipité brun.

B. Seconde partie :

Nous

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