Constitution de la matière
Compte rendu : Constitution de la matière. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar ouael • 22 Novembre 2022 • Compte rendu • 572 Mots (3 Pages) • 203 Vues
Chapitre 1 : Constitution de la matière
- Dénombrer des entités chimiques
Il est commode de regrouper les entités chimiques par paquets.
Entité chimique : une entité chimique peut être un atome, ion, molécule, etc.
Espèce chimique : collection d’un nombre très élevé d’une entité chimique.
Le paquet du chimiste est la mole. Une mole contient 6,02 x 1023 entités chimiques.
Le nombre NA (constante d’Avogadro) = 6,02 x 1023 mol-1.
Les chimistes utilisent la mole de symbole mol comme unité de la quantité de matière.
Elle se calcule de la façon suivante : n = N/NA où N = nombre d’entités et NA constante d’Avogadro.
La masse d’une entité m s’obtient en additionnant la masse des atomes qui la constituent.
- Pour un atome, matome ≃ mnoyau = A x mnucléon
- Pour un ion monoatomique m(ion) = m(atome correspondant).
- Pour une molécule exemple, mC6H12O6= 6mC+ 12mH + 6mO
- Comment déterminer une quantité de matière ?
- Masse molaire d’une espèce chimique
La masse molaire M d’une espèce chimique est la masse d’une mole d’entités chimiques de cette espèce :
La masse molaire atomique est donnée par le tableau de la classification périodique des éléments. Exemples MH = 1,0 g.mol-1 ; MC = 12,0 g.mol-1
et MO =16,0 g.mol-1.
*Pour une molécule ou un ion, la masse molaire est la somme des masses molaires des atomes qui les constituent.
Exemple : MC6H12O6= 6MC + 12MH + 6MO = 6x12 + 12x1 + 6X16 = 180 g.mol-1.
- Calcul de n à partir de la masse m de l’échantillon
La quantité de matière n d’une masse m d’une espèce chimique de masse molaire M est donnée par la relation n = m/M. m en g et M en g.mol-1.
- Cas des gaz
Pour un gaz, Le volume molaire Vm d’une espèce à l’état gazeux est le volume occupé par une mole de gaz dans les conditions de température et de pression de la mesure.
La quantité de matière n d’un volume V de gaz est donnée par la relation
n = V/Vm. Attention aux unités. Vm en L.mol-1, V en L et n en mol.
- Pour les solutions
En solution aqueuse, on utilise la concentration molaire d’un soluté, c’est la quantité de matière dissoute dans un litre de solution.
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