TP chimie: la déshydratation

Tp de chimie: La déshydratation

But

Le but est de séparer les molécules d’H2O du composé de CuSO4 imposé grâce au processus de déshydratation et à diverses pesées pour connaître le nombre de mol d’H2O présent dans le composé CuSO4.

Introduction

Dans cette expérience, il y a une manipulation avec le sulfate de cuivre, son nom provient des ions qui le composent : l’ion qui est le sulfate et l’anion qui est le cuivre donnent justement ce sulfate de cuivre qui est un composé chimique ionique. Commercialisé principalement sous forme anhydre

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SO4 (déshydraté), il est utilisé comme un fongicide ou comme bactéricide et il n'a pas d'odeur

2+

Cu particulière. C'est un sel hydraté qui est composé d’un réseau ionique qui inclus des molécules d’H2O et d’autres substances. Les ions sont les sulfates ( ) et le cation est le cuivre qui est ( ) aux quels sont attachées des molécules d'H2O.

Dans ce TP un sel hydraté sera sera travaillé (sulfate de cuivre). Celui-ci suivra une procédure de déshydratation, c’est à dire que le composé perdra des atomes d’H2O. “ Les réactions de déshydratation sont une sous-catégorie des réactions d'élimination.” Dans cette expérience c'est l'élimination de molécules d'H2O. L’indice d’hydratation de CuSO4 dans va se présenter sous la lettre “w”, c’est le nombre de mol d’H2O lié à une structure de CuSO4 hydraté.

Méthode

Premièrement peser un creuset et noter son poids, “tare” et y ajouter entre 1,5 grammes et 2,5 grammes du composé attribué. Poser le tout sur un triangle de chauffe lui-même posé sur un trépied.

Se munir d’un bec-bunsen, l’allumer prudemment et chauffer le composé tout en le retirant à quelques reprises afin de ne pas surchauffer le composé. Mélanger-le sans cesse pour libérer toutes les molécules d’H2O. Placer directement un bécher remplie d'eau et de glaçons au dessus du creuset afin de déterminer l'éxatitude du moment où toutes les molécules d’H2O se sont évaporées dès le moment où il n’y a plus de vapeur sur le bécher, retirer le creuset à l’aide d’une pince métallique et le poser sur le plan de travail, éteindre le bec-bunsen et attendre que le tout refroidisse.

Une fois le creuset refroidi, pesez-le et soustrayez ce résultat du poids du creuset avec le composé non chauffé et le résultat obtenu sera la masse d’H2O contenu dans le composé de base, et répétez cette opération encore 2 fois pour obtenir une moyenne plus précise.

Pictogrammes de sécurité du CuSO4

Matériel

- Sulfate de cuivre (CuSO4)

- Creuset

- Trépied

- Triangle de chauffe

- Bec-Bunsen

- Spatule

- Pince en métal

- Bécher

- Balance

Tableau de mesures

Calculs

Formule de la réaction chimique de chauffe

▲

(s) (s) (l) (s) (s) (g)

cationx aniony (H2O)w 1 cationx aniony + w H2O

▲

(s) (l) (s) (g)

CuSO4 (H2O)w CuSO4 + w (H2O)

H2O

CuSO4

M = (2x1) + 16 = 18g./mol M = 63.55 + 32.06 + (4 x16) = 159.6g./mol

CuSO4

m : 2g.

H2O H2O

H2O

mi - mf = M

Calculs de la masse d’H2O

16.830 + 2 = mi (creuset + CuSO4) = 18.830g. mf (creuset + CuSO4) = 18.337g.

H2O

H2O

H2O

mi - mf = m = 18.830 - 18.337 = 0.493g.

H2O

H2O

H2O H2O H2O

n = m / M n = 0.493 / 18.00 = 0,02738 mol(n )

CuSO4

mf = 1,507g.

CuSO4 CuSO4 CuSO4

mf / M = 1.507/159.61 = 0,009441 mol. = n

H2O

CuSO4

w = n / n

H2O CuSO4

n / n = 0,02738 / 0,009441 = 2,90 mol. = w

H2O CuSO4

1------> w

n ------> n

H2O CuSO4

n = 0,02738 mol. n = 0,009441 mol.

w = (1 x 0.02738) / 0,009441 = 2.90 mol.

16.830

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