Réalisation d’un dosage colorimétrique :

Khrouch Ilyes         1ère

Compte rendu de TP n°2 :

Réalisation d’un dosage colorimétrique :

1) But du TP

 Ce TP a pour but de réaliser deux dosages d'oxydoréduction en déterminer l'équivalence grâce à la couleur des ions en solution puis, déterminer la quantité de matière d'une espèce en solution pour en déterminer la concentration.

2)  Protocole et schéma de l’expérience                                                                                                           

                                                                                                                                                                                                               Solution titrante = permanganate de potassium                    [pic 1]

                                                                                  Solution titrée = sulfate de fer II

Tout d’abord, rincer la burette graduée avec de l’eau distillé, puis remplir la burette avec la solution permanganate de potassium à l’aide d’un verre à pied. Ensuite ajuster le zéro de celle-ci. Dans un second temps, introduire avec une pipette munie d’une propipette, un volume de 10, 0mL de la solution de sulfate de fer II acidifiée (avec de l‘acide sulfurique) dans un erlenmeyer. Enfin, placer un papier sur l’agitateur afin de le protéger des éclaboussures et sur celui-ci déposer l’erlenmeyer. Mettre le barreau aimanté dans l’erlenmeyer. Et commencez par verser la solution permanganate de potassium jusqu’à ce que la solution de sulfate de fer II acidifiée change de couleur. Reproduire le même cheminement pour l’expérience 2, mais cette fois-ci en versant goutte à goutte la solution de permanganate de potassium.                        

3) Résultat de l’expérience

1er dosage colorimétrique :

Lors du 1er dosage colorimétrique, nous avons pu remarquer que l’équivalence se produit entre 10mL et 11mL de permanganate de potassium. De ce fait, lorsque V2 est inférieure à 10mL le mélange réactionnel est incolore. On peut ainsi en déduire que le réactif limitant est le permanganate de potassium, il reste donc du sulfate de Fer II. Cependant, lorsque V2 est supérieure à 11mL le mélange réactionnel devient rouge. A l’inverse de la précédente déduction, c’est ici le sulfate de fer II qui est le réactif limitant de fait il reste donc du permanganate de potassium. Ainsi pour un volume V2, le volume équivalent se trouve 10 mL et 11mL.

Définition

Equivalence : la quantité de matière initiale du réactif titré et la quantité du réactif titrant sont dans les quantités stœchiométrique

Pour conclure :

Avant l’équivalence, le réactif limitant est le permanganate de potassium                                                      

Apres l’équivalence, le réactif limitant est le sulfate de fer II

L’équivalence peut être défini comme le changement de couleur.

2ème dosage colorimétrique :

Lors du 2ème dosage colorimétrique, ou cette fois le permanganate de potassium est versée goutte à goutte on peut trouver Veq = 10,2 mL                                                  

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