Réaction de saponification

Ch2 Réaction de saponification :

Profil des réactifs :

Huiles végétales sont insaturées (1,2ou3 doubles liaisons)

Graisses animales saturées (pas de doubles liaisons)

Les huiles et graisses sont des triesters appelés triglycérides

Les bases KOH et NaOH = bases hydroxydées = bases alcalines

Profil de la réaction :

Les triglycérides sont saponifiés de manière irréversible et pratiquement complète à l’aide d’une solution concentrée de MOH.

La saponification d’une mole de triglycéride libère trois moles de sels d’acides gras (=savon).

La vitesse de réaction augmente avec la concentration de solution alcaline utilisée et si il y a présence d’éthanol.

L’aspect du savon dépend du corps gras et de la base utilisée.

[pic 1]

Pouvoir détergent du savon :

Dans l’eau le savon se dissocie en cation métallique d’une part et en anion organique à longue chaine carbonée.

R-COONa → Na+ + R-COO-

Cet anion R-COO- comporte 2 parties différenciées vis à vis de leur comportement avec l’eau.

Une tête polaire                           susceptible de se lier aux molécules d’eau par ponts hydrogènes.

Une queue non polaire, la longue chaine carbonée  = partie lipophile

La dualité de se caractère polaire en non polaire forme le pouvoir détergent.

Dans l’eau douce le savon a un bon pouvoir détergent,  dans l’eau dure, le pouvoir détergent du savon est diminué car il forme un précipité en présence des ces ions.

Le savon acquerra son pouvoir détergent après la précipitation de tous les ions Ca2+et Mg2+. L’adoucissant permet de réduire la dureté de l’eau.

[pic 2][pic 3]

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