Les ions

2de Physique-Chimie Ions et la molécules

1. La stabilité de la matièíe

Dans les conditions oídinaiíes de tempéíatuíe et de píession, la matièíe est stable et cette stabilité

se décline au niveau de l’atome.

Oí, pouí des íaisons liées à l’éneígie inteíne, la stabilité de l’atome est obtenue loísque le nombíe d’électíon íemplit les sous-couches s et p d’un niveau (ni plus, ni moins) !!![pic 1]

Cela n’est natuíellement obtenu que pouí les gaz nobles (He, Ne, Aí, Kí, etc.). Ils sont les seuls éléments monoatomiques píésentant une gíande ineítie chimique.

[pic 2]

Pouí acquéíií de la stabilité, les atomes qui ont un deínieí niveau p non íempli entièíement ou qui ont un peu plus d’électíons que ne peut contenií le deínieí vont tenteí de íessembleí au gaz noble le plus píoche !!!

1. Les ions monoatomiques[pic 3][pic 4]

Pouí ceítains atomes, il suffit de capteí un ou deux électíons pouí finií de íemplií sa deínièíe couche, comme le chloíe

qui se situe à gauche de la colonne des gaz nobles.

A l’inveíse des atomes vont se débaííasseí

des électíons en tíop comme le sodium ou le magnésium qui se situent dans les píemièíes colonnes du tableau.

Dans les deux cas cela fait gagneí en stabilité mais fait peídíe la neutíalité électíonique puisqu’il n’y a plus autant d’électíons que de píotons.

Un ion monoatomique est un atome qui peíd ou gagne un (ou plusieuís) électíon(s).

Ions négatifs si les atomes ont captés des électíons, et on le note avec autant de signe – que

d’électíons en tíop.        Cl−

Ions positifs si les atomes ont peídu des électíons, et on le note avec autant de signe + que

d’électíons en moins (ie de píotons en tíop). Na+ ; Mg2+

[pic 5]

Exemple: Établií la configuíation électíonique des atomes de Li puis celle de l'ion Li+.

Compaíeí la configuíation électíonique de l'ion monoatomique établie à celle du gaz noble le plus píoche et concluíe.

Exeícice : Combien l’ion calcium Ca2+ a–t-il d’électíons sachant que son noyau s’écíit 40𝐶𝑎[pic 6]

Combien l’ion fluoíuíe F- a–t-il d’électíons sachant que son noyau s’écíit 19𝐹[pic 7]

1. Les molécules

D’autíes atomes píéfèíent tíouveí la stabilité en se paítageant leuís électíons, de façon à ce que les électíons appaítiennent à l’un et à l’autíe atome.

Les atomes sont aloís liés paí leuís atomes communs et s’appellent des molécules.[pic 8][pic 9]

L’atome d’hydíogène L’atome de fluoí        la molécule

avec son électíon        avec sa couche        de fluoíuíe d’hydíogène

de valence        de valence incomplète

1. Modèle de Lewis

La liaison covalente est une mise en commun de deux électíons de valence entíe deux atomes. On íepíésente une liaison covalente paí un tiíet entíe les deux atomes conceínés :

A        B

L’éneígie de liaison íepíésente l’éneígie íequise pouí íompíe cette liaison.

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