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Représentation de Lewis de l’ion ammonium

Cours : Représentation de Lewis de l’ion ammonium. Recherche parmi 297 000+ dissertations

Par   •  15 Janvier 2021  •  Cours  •  684 Mots (3 Pages)  •  828 Vues

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Représentation de Lewis de l’ion ammonium :

Ion polyatomique

Nom : ion ammonium

Formule : NH4+

Atomes

1H

7N

Configuration électronique

1s1

1s22s22p3

ne

1

5

Lewis de l’atome

[pic 1]

nt

4x1 + 5 – 1 = 8

nd

8 / 2 = 4

Représentation des doublets et nature des doublets

[pic 2]

4 doublets liants entre H et N

règle du duet pour H

règle de l’octet pour N

Attribution de la charge

portée par l’ion

Sur H :

  • Lewis seul : H est entouré d’ 1 électron
  • Lewis de l’ion : H est entouré de 1 électron

Sur N :[pic 3]

  • Lewis seul : N est entouré de 5 électrons[pic 4]
  • Lewis de l’ion : N est entouré de 4 électrons

donc H ne porte pas de charge et N porte une charge positive

  1. Géométrie des molécules

La représentation de Lewis d’une molécule ne donne pas sa géométrie dans l’espace mais permet de la prévoir dans des cas simples.

  1. Règle de la répulsion minimale des doublets

De nombreuses molécules sont constituées d’un atome central lié à d’autres atomes.

Les doublets liants et non liants de l’atome central, chargés négativement, se repoussent. La géométrie de la molécule correspond à la disposition spatiale qui éloigne au maximum les doublets deux à deux.

  1. Recherche de la forme géométrique

La forme géométrique d’une molécule dépend du nombre et de la nature des doublets mis en jeu par les atomes qu’elle contient.

Molécules

Méthane CH4

Ammoniac NH3

Eau H2O

Représentation spatiale

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

Géométrie des doublets

tétraédrique

tétraédrique

tétraédrique

Géométrie de la molécule

tétraédrique

pyramidale

plane coudée

Remarque :

La répartition la plus stable autour d’un atome possédant 1 double liaison et 2 liaisons simples se fait selon les sommets d’un triangle fictif dont le centre est occupé par l’atome : l’agencement est  ici plan.

Ex : Méthanal (CH2O) : plane triangulaire

  1. Polarité d’une molécule
  1. A.D : Liaison polarisée :
  2. Electronégativité d’un élément

Notion proposée par Berzélius en 1835 et développée par Lewis en 1932.

Les atomes qui captent facilement des électrons sont dits très électronégatifs. Ils se trouvent en haut à droite de la classification périodique.

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