Trigonomeétrie
Fiche : Trigonomeétrie. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar yassine el aouiji • 16 Décembre 2020 • Fiche • 492 Mots (2 Pages) • 391 Vues
[pic 1]
b- Réactif limitant : :
Lors d’une transformation chimique totale, l’un au moins des réactifs est entièrement consommé,
c’est le réactif limitant.
[pic 2]
alors H+ est le réactif limitant
2
>
1
𝑛0 (𝑀𝑔) 𝑛0 (𝐻+)
Si
alors Mg est le réactif limitant
2
<
1
𝑛0 (𝑀𝑔) 𝑛0 (𝐻+)
Si
Soit n0 (Mg) et n0(H+), respectivement les quantités de matières initiales de Mg et H+.
Pour la réaction étudiée lors du TP07, l’équation est : Mg(s) + 2 H+ (aq) → Mg2+ (aq) + H2 (g)
Exemple n°1 :[pic 3][pic 4]
On fait réagir 2 mol de Mg et 5 mol de H+. Quel est le réactif limitant ? COMPLETER
1ère façon : « le produit en croix » L’équation indique que :
Donc dans notre exemple :
Calculons la quantité de H+ qui réagit en effectuons le produit en croix : ……………………………………………………………… On trouve que mol de H+ a réagit Or il y en avait 5 mol donc il restera donc à la fin : ………………………………mol de H+ Pour Mg à la fin, il …………………………………. ……………… est le réactif limitant | 2ème façon : « calcul des deux quotients » Calculons pour chaque réactif : 𝑛0 (𝑀𝑔) = ……………………………… 1 𝑛0 (𝐻+) = ……………………………. 2 Comparons les deux quotients : < ou > ? 𝑛0(𝑀𝑔) …. 𝑛0(𝐻+) alors ……est le réactif limitant 1 2 |
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