TP de microbiologie

Ecole Supérieure de Technologie – Salé  /   Université Mohamed V                                                                                                                      Département : G.U.E                                                                                                                         Filière : Génie Bio-Industriel

RAPPORT TP DES OPERATIONS UNITAIRES

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Demandé par:   M.KHAMAR

Réalisé par :   mekki rhefir

                            Haytam lamrani 

Année scolaire : 2016/2017

INTRODUCTION :

Une opération unitaire est une subdivision d'un procédé industriel qui consiste en général en une opération physique ou chimique.

On peut classer les opérations unitaires en trois grandes classes :

1. préparation, conditionnement et acheminement des matières premières (réactifs) ;
2. transformation chimique des réactifs en produits ;
3. séparation, purification et conditionnement des produits

Première manipe : Extraction liquide liquide 

L'extraction liquide-liquide est un procédé de séparation en génie chimique, consistant en une extraction par transfert entre deux phases liquides.
Aussi, contrairement à l'opération de distillation, le produit extrait ne change pas de phase : un mélange binaire dont on veut effectuer la séparation est mis en contact avec un troisième liquide non miscible appelé solvant et retenu pour sa capacité à extraire préférentiellement l'un des éléments du mélange. Après l'opération, on récupère deux phases séparées par décantation : l'extrait formé du solvant enrichi en soluté, et le raffinat, soit le mélange appauvri en soluté.

Cette opération, ordinaire dans l'industrie chimique, permet de séparer des produits ayant des températures d'ébullition très voisines (donc une distillation trop délicate) mais ayant des propriétés physico-chimiques différentes. Au laboratoire, c'est aussi une technique de purification très employée : dans une ampoule à décanter, les deux liquides séparent les solutés en fonction de leur solubilité dans chaque solvant.

Extraction de l’iode par le cyclohexane (solvant) :

L’eau et le cyclohexane sont deux liquides non miscibles. Ils forment un mélange hétérogène.

La densité du cyclohexane est cyclohexane=0,77, celle de l’eau et deau=1,00.

Lorsqu'on dispose de deux liquides non miscibles, le moins dense flotte  à la surface de l'autre. Le cyclohexane se trouve donc dans la phase supérieure.

Donc on verse 20ml de solution d’iode dans une ampoule à décanter puis on ajoute 10 ml de cyclohexane (solvant) on bouche l’ampoule à décanter et on agite sans oublier de dégazer.

Le composé à extraire (le diiode) est beaucoup plus soluble dans le solvant (le cyclohexane) que dans le milieu où il se trouve initialement (solution aqueuse).

Donc on obtient 2 phases non miscibles, en haut on trouve le cyclohexane qui contient le diode (Extrait 1) et en bas le raffinat qui sera ensuite mélangé avec le cyclohexane pour extraire l’extrait 2  et ainsi de suite.

On fait des extractions successives pour avoir un meilleur rendement.

E=E1+E2+E3+…+En

On ajoute à la fin aux extraits quelques gouttes d’empoi d’amidon (incolore) pour détecter l’iode dans les extraits, et il devient bleu.

Dosage de l’iode initial par le thiosulfate

On dose le iode initiale(10ml) par le thiosulfate 0.1N on ajoute un IC (empoi d’amidon), on obtient Véq=0.5ml

Donc                          Ci*Vi=Cf*Véq→Ci=Cf*Véq/Vi → Ci=Caq=5*10-3mol/l

Dosage du iode extraite par le thiosulfate

On dose le iode extraite (E1=12ml) par le thiosulfate 0.1N puis on ajoute un IC , on obtient Véq=4.5ml

Donc                          Ci*Vi=Cf*Véq→Ci=Cf*Véq/Vi → Ci=Corg=3.75*10-2mol/l

Donc le coefficient de partage est : Kp=Corg/Caq=3.75*10-2/5*10-3=7.5

On prend 10 ml de cette dilution on la met dans un bécher et on ajoute 10ml de KI dans le bécher puis on ajoute 10 ml de H2SO4 , puis on ajoute l’indicateur coloré (empoi d’amidon) puis on dose avec le thiosulfate et on obtient Véq=8.6ml .

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