LaDissertation.com - Dissertations, fiches de lectures, exemples du BAC
Recherche

Chiralité des molécules organiques

TD : Chiralité des molécules organiques. Recherche parmi 300 000+ dissertations

Par   •  5 Avril 2017  •  TD  •  1 254 Mots (6 Pages)  •  922 Vues

Page 1 sur 6

Activité 1                                                                                                                                                         SPC TS

Th.1 : Lois et modèles

CHIRALITÉ DE MOLÉCULES ORGANIQUES

Ch.3 : Représentation

spatiale des molécules

[pic 1]

Compétences exigibles :

  • Maîtriser les représentations planes des molécules.
  • Représenter les molécules spatiales dans un plan (représentation de Cram).
  • Identifier les atomes de carbone asymétriques.
  • Connaître la notion de chiralité.

[pic 2]

[pic 3]

A

Formules planes des molécules

 Rappels.

Nombre de liaison(s) covalente(s) : H  1 ; C  4 ; N  3 ; O  2 ; Cl  1 ; S  2.

Nombre de doublet(s) non liant(s) : H  0 ; C  0 ; N  1 ; O  2 ; Cl  3 ; S  2.

La représentation de Lewis met en évidence les doublets liants et les doublets non liants portés par certains atomes. Un doublet liant ou non liant est représenté par un tiret.

 Exemple : éthanol C2H6O.

[pic 4]

Formule semi-développée :                                                on ne représente pas les liaisons avec l’hydrogène H.

[pic 5]

Formule développée :                                                on représente toutes les liaisons.

[pic 6]

Représentation de Lewis :                                                  on représente les doublets non-liants.

[pic 7]

Formule topologique :                           on ne représente pas les atomes de carbone, ni les  atomes d’hydrogène  

                                                             sauf s’ils sont liés à un atome autre que l’atome de carbone.

    B

Représentation de Cram                                          

 Convention de Cram.

  • A − B : liaison dans le plan de figure entre les atomes A et B.
  • A  B : liaison en avant du plan de figure entre les atomes A et B (B est en avant).
  • A  B : liaison en arrière du plan de figure entre les atomes A et B (B est en arrière).

 Exemple : méthane CH4.

C : 4 voisins donc 4 liaisons c’est-à-dire 4 doublets liants chargés négativement  les 4 doublets se repoussent de la même manière car ils sont identiques   la structure adoptée par une molécule est donc celle pour laquelle les doublets externes de chaque atome s’écartent au maximum les uns des autres  représentation plane impossible.

...

Télécharger au format  txt (5.3 Kb)   pdf (260.7 Kb)   docx (95.3 Kb)  
Voir 5 pages de plus »
Uniquement disponible sur LaDissertation.com