La composition du lait

Le lait est une boisson constituée pour 90 % d’eau mais aussi un aliment complet d’une grande

complexité. A côté des glucides, protéines et lipides , le lait contient des sels minéraux à raison de 9

g.L-1 pour un lait de vache. La teneur usuelle en ions chlorure est de l’ordre de 1 à 2 g.L-1.

OBJECTIF

On cherche à calculer la concentration massique en ions chlorure dans un lait de

vache entier .

Plusieurs méthodes de dosage des ions chlorure ( Mohr ou Charpentier-Volhard ) mettent en jeu la

même réaction de précipitation :

Ag+

aq + Claq

== AgCl s

Ce titrage des ions Cl- par argentimétrie peut être suivi par conductimétrie.

PROTOCOLE

· Prélever 25,0 mL de lait et les introduire dans une fiole jaugée de 100 mL.

· Compléter la fiole à 100 mL avec de l’eau distillée et homogénéiser. Soit (S1) la solution

ainsi obtenue.

· Remplir la burette avec la solution (S2) de nitrate d’argent I de concentration molaire

1,00.10-2 mol.L-1.

· Dans un grand bécher, introduire 10,0 mL de la solution (S1) et ajouter environ 250 mL

d’eau distillée.

· Étalonner le conductimètre.

· Titrer par la solution de nitrate d’argent I en maintenant une agitation régulière. La

conductivité de la solution contenue dans le bécher est relevée à chaque ajout.

RÉSULTATS

· Courbe de titrage

v/mL 5 10 15 20

Ž/10ª³ mS/cm

20

40

60

80

100

120

0

140

· Interprétation de la courbe

Données à 25 °C :

l0 (Cl-) = 76,31.10-4 m2.S.mol-1 l0 ( -

3 NO ) = 71,42.10-4 m2.S.mol-1

l0 (Ag+) = 61,9.10-4 m2.S.mol-1

Expression de la fonction s = f ( VAg

+ ) ou s = f ( V), avant et après l’équivalence

On note : n(Ag+) versé = c.V et volume (total) de la solution : Vsol

Remarque : l’expression de la conductivité de la solution ne tient pas compte de tous les ions

présents dans le lait….

Avant l’équivalence , soit pour V(Ag+) < VE

La transformation qui a lieu met en jeu la réaction chimique d’équation :

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) K =

s K

1

= 109,7 » 5,0.109

s = l ( -

3 NO ).[ -

3 NO ] + l(Cl-).[Cl-] soit s = l ( -

3 NO ).

Vsol

n Agversé( + )

+ l(Cl-).[Cl-]

s = l ( -

3 NO ).

Vsol

c.V

+ l(Cl-). ú

û

ù

êë

é - -

Vsol

n(Cl ) c.V 0

s = ( )

úû

ù

...