Réactions thermiques

But :

Déterminer la nature thermique des réactions à partir de leurs caractéristiques physique et chimiques.

Matériel :

-Balance électronique -Verre en polyester

-Thermomètre à alcool -Éthanol

-Baguette en verre -Compresse de gaze

-2 cylindres gradués de 25 mL -Élastique

-Hydroxyde de sodium -Chlorure d’ammonium

-Solution d’hydroxyde de sodium -Solution d’acide chlorhydrique

-Bicarbonate de sodium -Éprouvette d’hydrogène

-Allumettes -flacon laveur

-Bruleur à alcool

Réaction 1: Dissolution du NaOH(s)

Hypothèse : On suppose que cette réaction dégagerait de l’énergie donc elle est de nature exothermique.

Protocole :

1. Peser 1.0g d’hydroxyde de sodium

2. Ajouter une quantité d’eau dans le verre

3. Prendre la température de l’eau à l’aide du thermomètre

4. Ajouter l’hydroxyde de sodium dans l’eau et mélanger avec la tige en verre

5. Mesurer la température finale de la solution

6. Disposer de la solution finale et nettoyer le verre

Réaction 2 : Dissolution du NH4Cl(s)

Hypothèse : On suppose que cette réaction absorberait de l’énergie donc elle est de nature endothermique.

Protocole :

1. Peser 2.0g de chlorure d’ammonium

2. Ajouter une quantité d’eau dans le verre

3. Prendre la température de l’eau à l’aide du thermomètre

4. Ajouter le chlorure d’ammonium dans l’eau et mélanger avec la tige en verre

5. Mesurer la température finale de la solution

6. Disposer de la solution finale et nettoyer le verre

Réaction 3 : Neutralisation de NaOH(aq) et de HCl(aq)

Hypothèse : On suppose que cette réaction dégagerait de l’énergie donc elle est de nature exothermique.

Protocole :

1. Mesurer 25 mL d’acide chlorhydrique dans un des cylindres gradués et prendre sa température

2. Mesurer 25 mL de solution d’hydroxyde de sodium dans un des cylindres gradués et prendre sa température

3. Faire la moyenne des deux températures

7. Verser les deux solutions dans le verre et mélanger avec la tige en verre

4. Mesurer la température finale de la solution

5. Disposer de la solution finale et nettoyer le verre

Réaction 4 : : Neutralisation de NaHCO3 (s) et de HCl(aq)

Hypothèse : On suppose que cette réaction absorberait de l’énergie donc elle est de nature endothermique.

Protocole :

1. Mesurer 25 mL d’acide chlorhydrique dans un des cylindres gradués et prendre sa température

2. Peser 4.0g de bicarbonate de sodium

3. Ajouter le bicarbonate de sodium dans l’acide chlorhydrique et mélanger avec la tige en verre

4. Mesurer la température finale de la solution

5. Disposer de la solution finale et nettoyer le verre

Réaction 5 : Combustion de l’alcool

Hypothèse

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