Laboratoire de récupération de l'Aluminium

[pic 1]

Récupération de l’Aluminium

Expérience effectuée dans le cadre du cours de

Chimie générale 202-NYA-05

Par

Présenté à : _________ _________________

1. remis le _____ ________________

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Il faut transformer des rebuts d’aluminium provenant d’une canette de boisson gazeuse en un composé utile, l’alun, qui se produit par un processus chimique dans le but de pouvoir déterminer le pourcentage de récupération de l’aluminium. Il faut aussi trouver l’équation globale de la formation du composé utile pour trouver la masse de l’aluminium.

Étape de la dissolution de l’aluminium dans la solution d’hydroxyde de potassium aqueuse chaude :

2 Al(s) + 2 KOH(aq) + 6 H2O(l)  2 KAl(OH)4(aq) + 3 H2(g)[pic 2]

Étape de la création d’un précipité d’hydroxyde d’aluminium à l’aide du H2SO(aq) :

2 KAl(OH)4(aq) + H2SO4(aq)  K2SO4(aq) + 2 Al(OH)3(s) + 2 H2O(l)[pic 3]

Étape de la solubilisation de l’hydroxyde d’aluminium à l’aide de la chaleur et de l’acide sulfurique :

2 Al(OH)3(aq) + 3 H2SO4(aq)  Al2(SO4)3(aq) + 6 H2O(l)[pic 4]

Étape de la formation de l’alun solide 2KAl(SO4)2 ∙ 12H2O(s) par refroidissement et réaction avec le sulfate de potassium :

Al2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 24 H2O(l) )  2 KAl(SO4)2 ∙ 12 H2O(s)[pic 5]

 Équation globale :

2Al(s) + 2KOH(aq) + 22H2O(l) + 4H2SO4(aq)  2KAl(SO4)2 ∙ 12H2O(s) + 3H2(g)[pic 6]

ÉQUATIONS CHIMIQUES (expliquer chacune)

DONNÉES ET RÉSULTATS 

Tableau I  Détermination du pourcentage de récupération de l'aluminium

masse du papier filtre + contenant (m1) = 2,9711 g

masse du contenant + filtre + alun (m2) = 21,2794 g

masse de l’alun (m3)  = ? g

masse de l’alun = masse du papier filtre avec contenant et alun - masse du papier filtre et contenant

                             = 21,2794 g - 2,9711 g

                             = 18,3083 g

Calcul de l’incertitude de la masse de l’alun : 

   [pic 7]

Calcul de la masse de l’alun :

Équation globale :

 2Al(s) + 2KOH(aq) + 22H2O(l) + 4H2SO4(aq)  2KAl(SO4)2 ∙ 12H2O(s) + 3H2(g)[pic 8]

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