La Classification Periodique

Les éléments d'une même famille ont le même nombre d'électrons sur la couche externe, d'un point de vue chimique cela leur confère des propriétés équivalentes.

• Famille des alcalins

Cette famille est formée par les éléments de la première colonne. Les atomes de ces éléments possèdent un électron sur la couche externe, ils ont une forte tendance à le perdre pour donner un cation (Na+, Li+, K+...). On obtient des ions qui ont une couche externe saturée (complète) très stable, cette structure électronique est la même que celle de l'atome de gaz rare situé la ligne au-dessus.

Exemple : La structure électronique de l'atome de sodium Na (Z=11) est : (K)2(L)8(M)1

L'ion Na+ est un atome de sodium ayant perdu 1 électron, d'où la structure suivante : (K)2(L)8

La couche externe, ici la couche L est bien saturée avec ses 8 électrons. La structure électronique obtenue est celle de l'atome de Néon (Z=10).

attentionL'hydrogène se trouve dans la première colonne mais il n'est pas considéré comme un alcalin, en effet ses propriétés chimiques diffèrent nettement d'un alcalin.

• Famille des halogènes

Famille formée par les éléments de l'avant-dernière colonne. Les atomes de ces éléments possèdent 7 électrons sur la couche externe et ils ont une forte tendance à capter un électron supplémentaire au contraire des alcalins. Ils donnent donc des anions (F-, Cl-, Br-..) avec une couche externe saturée très stable, cette structure électronique est la même que l'atome de gaz rare situé à droite dans le tableau.

• Famille des gaz nobles

Famille formée par les éléments de la dernière colonne. Les atomes de ces éléments possèdent tous des couches pleines et ils sont par conséquent très stables, on dit qu'ils sont inertes d'un point de vue chimique.

...