Calcul de la normalité

- I - Calcul de la normalité :

A la première équivalence on a dosé un tiers de l'acidité potentielle totale de l'acide phosphorique. On a donc comme relation :

1/3 NA* VA = NB* V1 (1)

A la seconde équivalence on a dosé les deux tiers de l'acidité potentielle totale de l'acide phosphorique. D'ou la relation :

2/3 NA* VA = NB* V2 (2)

En additionnant , l'équation (1) et l'équation (2) on obtient :

NA* VA = NB* (V1 + V2)

D'ou l'expression de la normalité de la solution d'acide phosphorique :

NA = NB * (V1 + V2)/VA

Incertitude sur le calcul de la normalité:

Sur chaque mesure effectuée on a une incertitude. En effet aucun résultat n'est parfaitement précis.

Pour calculer l'incertitude sur la normalité on passe aux logarithmes népériens, on obtient alors :

lnNA = lnNB + lnV1+ lnV2 - lnVA

En dérivant , cette expression devient :

dNA/NA =dNB/NB + dV1/V1 + dV2/V2 - dVA/VA

En remplaçant par des accroissements finis, et en considérant que les incertitudes s'ajoutent, on a:

DNA/NA= DNB/NB + DV1/V1 + DV2/V2 + DVA/VA

Ici on effectue le dosage avec une solution de soude étalon, l'incertitude sur NB sera négligeable par rapport aux autres termes et on obtient donc comme calcul final:

DNA= NA*((DV1/V1) + (DV2/V2) + (DVA/VA))

DVA et DVB sont les incertitudes sur les volumes VA et VB prélevés à la pipette et à la burette. Pour ces deux volumes on prendra une incertitude de 0,05 ml . Le résultat final de la normalité sera donc:

NA +/- DNA

- II -Calcul du titre molaire :

Chaque molécule d'acide phosphorique est susceptible de céder trois protons H3O+ suivant l'équation :

H3PO4 + 3 H2O ® PO43- + 3 H3O+

On dit alors que l'acide phosphorique est un triacide. La relation entre le titre molaire et la normalité est donc

TMA=NA/ 3

Il en est de meme pour le calcul de l'incertitude :

DTMA= DNA/ 3

Le résultat final du titre molaire est donc :

TMA+/- DTMA

- III - Calcul du titre pondéral :

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