Physico-chimie Des Interfaces
Commentaires Composés : Physico-chimie Des Interfaces. Recherche parmi 300 000+ dissertationsPar dissertation • 15 Mai 2013 • 654 Mots (3 Pages) • 944 Vues
Relations de base
Gibbs-Duhem : ∑▒〖n_i 〖dμ〗_i=VdP-SdT〗
∂G/∂T= -S ; ∂G/∂P=V ; ∂/∂T (G/T)= -H/T^2
Grandeurs de mélange
Mélange idéal
Mélange réel
ΔG_mel=RT Σ(n_i 〖lnx〗_i) ΔG_mel=RT Σ(n_i 〖ln(γ_i x〗_i))
ΔS_mel=-R Σ(n_i 〖lnx〗_i) ΔS_mel=-RΣ(n_i 〖ln(γ_i x〗_i))
-RTΣn_i (∂〖lnγ〗_i)/∂T
ΔH_mel = 0 ΔH_mel=-RT^(2 ) Σn_i (∂〖lnγ〗_i)/∂T
ΔV_mel = 0 ΔV_mel=RT Σ n_i (∂〖lnγ〗_i)/∂P
Grandeur d’excès : G^E=RT∑▒〖n_i 〖lnγ〗_i 〗
Loi de Raoult : P_i= a_i P_i^*
Loi de Henry : P_i= K_i x_i
Solution régulière : S^E=0
∆H_i^'= H_i^'- H_i^*= RTlnγ_i
∆S_i^'= -Rlnx_i
∆V_i^'= (∂∆H_i^')/∂P
Binaire régulier: 〖∆H〗_mel=RT(n_1 〖lnγ〗_1+n_2 〖lnγ〗_2 )= G^E
〖∆H〗_mel indépendant de T
Solution régulière simple : RTlnγ_i= β〖(1-x_i)〗^2
∆_m H_mel= 〖∆H〗_mel/(n_1+n_2 )= βx_1 x_2
∆_m V_mel= x_1 x_2 ∂β/∂P
Les gaz
Facteur de compressibilité : Z= (PV_m)/RT
Fugacité : ln(f/P)=∫_0^P▒(Z-1)/P dP
Equation du Viriel : Z=1+B/V_m +C/(V_m^2 )+⋯
f ~ P*exp(BP/RT)
Les solutions ioniques (électrolyte de type M_(ν^+ ) A_(ν^- ))
Modèle de DH : log(γ_i )=-z_i^2 A√I
Modèle de DHE : log(γ_i )=(-z_i^2 A√I)/(1+a_i B√I)
Coefficient d’activité moyen : γ_±=〖(γ_(M^(z+))^(ν^+ )* γ_(A^(z-))^(ν^- ))〗^(1/ν)
logγ_±=Az_+ z_- √I
Pression osmotique : Π=RTC
Cryoscopie : x_B= (Δ_fus H^o)/(RT_fus^2 ) ΔT
Thermo des interfaces
Si la cohésion des liquides 1 et 2 n’est assurée que par des forces dispersives : γ_12= γ_1+ γ_2-2√(γ_1 γ_2 )
Relation de Laplace : P_int- P_ext= 2γ/r
Equation
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