Vérification de l’influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d’une réaction chimique
Discours : Vérification de l’influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d’une réaction chimique. Recherche parmi 298 000+ dissertationsPar TaMere321 • 11 Novembre 2018 • Discours • 916 Mots (4 Pages) • 971 Vues
[pic 1]
Vérification de l’influence de la concentration des réactifs sur la vitesse d’une réaction chimique
Expérience effectuée dans le cadre du cours de
Chimie des solutions 202-NYB-05
Par
Yasser Kadimi
Andres Felipe Rodriguez
Groupe : 0001
Enseignant : Badara Sy
29 octobre 2018
But
Le but de ce laboratoire est de déterminer la vitesse d’oxydation des ions iodures (I-) par les ions persulfates (S2O82-). Pour cela, il faudra faire réagir ces 2 ions et prélever à certains instants un volume connu de ce mélange réactionnel. Il faudra par la suite doser le I- contenu dans cet échantillon à l’aide du Na2S2O2. Cela nous permettra de déterminer l’ordre de la réaction par rapport au S2O82- ainsi que sa constante de vitesse apparente (kapp) à concentration constante de I- grâce à la méthode des vitesses intégrées et méthode par graphique.
Résultats expérimentaux et calculs
Équation chimique équilibrée de la réaction entre I– et S2O82–.
2I- + S2O8 → I2 + 2SO42-
Équation chimique équilibrée du titrage de I2 par S2O32–.
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
Tableau 1 : Concentration des espèces utilisées dans le mélange réactionnel
Concentration initiale (mol/L) | Volume utilisé dans le mélange réactionnel (± 0,05 mL) | Concentration dans le mélange réactionnel (mol/L) | |
KI | 0,390 | 50,0 | 0,195 |
K2S2O8 | 0,0310 | 50,0 | 0,0155 |
Na2S2O3 | 0,0110 |
Tableau 2 : Résultats des titrages du mélange réactionnel par la solution de thiosulfate de sodium (0,0210 M) à différents temps de la réaction.
Titrage | Temps du prélèvement (secondes)* | Volume du mélange réactionnel utilisé (± 0,02mL) | Volume de la solution de Na2S2O3 utilisé (± 0,1mL) |
1 | 188 | 10,0 | 4,3 |
2 | 494 | 12,1 | |
3 | 922 | 15,4 | |
4 | 1242 | 18,3 | |
5 | 1509 | 20,3 |
*Les temps de prélèvements ne contiennent aucune décimale.
Tableau 3 : Calculs des différents rapports (k0, k1 et k2) obtenus à partir des équations de vitesse intégrée pour les ordres 0, 1 et 2.
Temps (sec) | Moles de S2O32– (mol) | Moles de I2 (mol) | [I2] (mol/L) | [S2O82–]t (mol/L)* | [pic 2] | 1/[S2O82–]t (L/mol) | ko () | k1 (unité) | k2 (unité) |
0 | 0,0155 | 0 | 64,5 | ||||||
188 | 4,73×10-5 | 2,37×10-5 | 2,37×10-3 | 1,31×10-2 | 0,168 | 76,3 | 1,26×10-5 | 8,81×10-4 | 6,18×10-2 |
494 | 1,33×10-4 | 6,66×10-5 | 6,66×10-3 | 8,85×10-3 | 0,560 | 113 | 1,35×10-5 | 1,14×10-3 | 9,83×10-2 |
922 | 1,69×10-4 | 8,47×10-5 | 8,47×10-3 | 7,03×10-3 | 0,791 | 142 | 9,19×10-6 | 8,58×10-4 | 8,43×10-2 |
1242 | 2,01×10-4 | 1,01×10-4 | 1,01×10-2 | 5,44×10-3 | 1,05 | 184 | 8,10×10-6 | 8,44×10-4 | 9,62×10-2 |
1509 | 2,23×10-4 | 1,12 | 1,12×10-2 | 4,34×10-3 | 1,27 | 230 | 7,40×10-6 | 8,44×10-4 | 1,10×10-2 |
Moyenne des constantes calculées : (A) | 1,01×10-5 | 9,12×10-4 | 9,01×10-2 | ||||||
Écart moyen à la moyenne : (B)** | 2,30×10-6 | 8,93×10-5 | 1,37×10-2 | ||||||
Écart-type : ((B/A) en %) | 22,7% | 9,8% | 15,2% | ||||||
R2 (obtenus sur les graphiques) | 0,94 | 0,99 | 0,98 |
*Garder 3 chiffres significatifs
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