Physique chimie - seconde - devoir 1 -cned

Exercice 1 – Carte d' identité d' un atome.

Nom de l' élément : Magnésium.

Symbole de l' élément : Mg.

Numèro atomique Z de l' élément : 12 ( 1.92X10-18 divisé par 1.6X10-19 = (1.92X10-18)/(1.6X10-19) = 12. )

Nombre de masse A : 25 ( 13 + 12 = 25. )

Nombre d' électrons : 12 ( le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, et le magnésium possède 12 protons )

Représentation symbolique : 1225Mg

Masse : 24,3050 ± 0,0006 u

Charge : 0 ( l’atome est électriquement neutre, il y a autant de charge + (protons) que de charge – (électrons) )

Exercice 2 – Ions monoatomiques.

1-Li : (K)2(L)1; O : (K)2(L)6; Al : (K)2(L)8(M)3

2- Li+: (K)2; O (K)2(L)8; Al : (K)2(L)8

3- Le lithium, l’oxygène et l’aluminium n' ont qu'un point comun : leur couche externe qui n’est pas saturée. Ce sont donc des éléments instables à l’état d’atomes isolés.

Exercice 3 – Elément chimique.

1. Leur nom respectif sont : 147N et 157N, ce sont des isotopes. Ils ont un même élément chimique car elles possèdent le même numéro atomique, mais elles n' ont pas le même nombre de masse.

2. Pour que l' ion monoatomique soit stable, il faut que sa couche externe soit saturée, et qu'elle ne puisse donc pas perdre d'électrons. Exemple:

( 147N et 157N, Z = 7, donc : 7 protons = 7 électrons pour l’atome étant neutre ).

Comme le démontre la formule de 147N ''(K)2(L)5'' sa couche externe ne contient pas d’électrons, l’atome n’est donc pas stable. Il doit gagner 11 électrons afin que sa couche externe soit saturée et qu’il devienne stable.

3. [Z=79, A=197] : Le numéro atomique Z d’un atome étant égal au nombre de protons qu’il contient, l’atome d’or contient donc 79 protons, et le nombre d’électrons est égal au nombre de protons, l’atome d’or contient donc 79 électrons

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